óleo volátil - definição. O que é óleo volátil. Significado, conceito
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O que (quem) é óleo volátil - definição

Volátil; Volatilidade (química); Voláteis; Não-volátil; Composto volátil; Volatilização

Pau-óleo         
PÁGINA DE DESAMBIGUAÇÃO
Tanheiro; Capuva; Copaíba; Copuva; Óleo amarela; Óleo-amarela; Óleo-branco
Pau-óleo é o nome vulgar das seguintes espécies de plantas:
Pau-óleo         
PÁGINA DE DESAMBIGUAÇÃO
Tanheiro; Capuva; Copaíba; Copuva; Óleo amarela; Óleo-amarela; Óleo-branco
m.
Árvore medicinal da ilha de San-Thomé e de Angola.
Copaíba         
PÁGINA DE DESAMBIGUAÇÃO
Tanheiro; Capuva; Copaíba; Copuva; Óleo amarela; Óleo-amarela; Óleo-branco
f.
Substância medicinal, extraida de algumas árvores leguminosas.

Wikipédia

Volatilidade

Em ciências como a química e a física, a volatilidade é uma grandeza que está relacionada à facilidade da substância de passar do estado líquido ao estado de vapor ou gasoso. Essa facilidade depende do referencial; por isso, a volatilidade é sempre relativa: leva em conta duas substâncias, sendo uma delas a substância referência.

A volatilidade relativa entre uma substância A e uma substância B é definida da seguinte forma:

α A B = y A e / x A e y B e / x B e {\displaystyle \alpha _{AB}={y_{Ae}/x_{Ae} \over y_{Be}/x_{Be}}}   [1]

Onde:

Volatilidade relativa abaixo de um AB < 1) indica que B é mais volátil que A; caso contrário, se a volatilidade relativa é maior que um AB > 1), A é mais volátil que B.

Caso a fase líquida seja uma mistura ideal, pode-se admitir a lei de Raoult como válida:

p A = P A s a t x A {\displaystyle p_{A}=P_{A}^{sat}x_{A}}   [2]
p B = P B s a t x B {\displaystyle p_{B}=P_{B}^{sat}x_{B}}   [3]

Onde:

Se a fase vapor for um gás ideal, vale a lei de Dalton:

y A = p A P {\displaystyle y_{A}={p_{A} \over P}}   [4]
y B = p B P {\displaystyle y_{B}={p_{B} \over P}}   [5]

Onde:

Substituindo [2] em [4] e [3] em [5], ficamos com:

y A = P A s a t x A P {\displaystyle y_{A}={P_{A}^{sat}x_{A} \over P}}
y B = P B s a t x B P {\displaystyle y_{B}={P_{B}^{sat}x_{B} \over P}}

Substituindo as duas equações anteriores em [1], obtemos:

α A B = P A s a t P B s a t {\displaystyle \alpha _{AB}={P_{A}^{sat} \over P_{B}^{sat}}}

Ou seja, em casos de equilíbrio líquido-vapor "totalmente ideais", a volatilidade relativa entre duas substâncias em uma mistura é uma simples relação de pressões de vapor.

Embora a pressão de vapor seja fortemente dependente da temperatura, a razão entre pressões de vapor é muito menos dependente da temperatura, o que faz, da volatilidade relativa, um bom candidato para os cálculos de equilíbrio líquido-vapor em processos de purificação contínua por destilação.